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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　杨震四知的文言文翻译及注释及翻译，杨震四知文言文原文及翻译　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值杨震四知的文言文翻译及注释及翻译，杨震四知文言文原文及翻译数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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